氯化銨

用途:電鍍、染織、鑄造、醫藥、化工中間體等方面用作染色助劑、織物印染、洗滌劑。

氯化銨 (Ammonium chloride)，化學式為 NH₄Cl，是一種白色的結晶性鹽。

CAS No.: 12125-02-9

其他名稱：

• 氯化銨鹽
• Sal ammoniac (古稱)
• Ammonium muriate (古稱)

物理性質：

• 外觀： 白色結晶性粉末或無色立方晶體
• 氣味： 無味，但潮濕時可能聞到輕微的氨味
• 密度： 1.53 g/cm³ (20 °C)
• 熔點： 338 °C (分解) - 加熱時會分解成氨氣 (NH₃) 和氯化氫 (HCl) 氣體，而不是直接熔化。
• 沸點： 在 520 °C 時昇華
• 溶解性： 易溶於水 (在 20 °C 時，100 mL 水可溶解約 37 g 氯化銨)，微溶於乙醇，不溶於丙酮和乙醚。
• 吸濕性： 有吸濕性，在潮濕空氣中會吸收水分。
• pH 值： 水溶液呈弱酸性 (pH 約 4.5 - 5.5)，因為銨離子 (NH 4 + ​ ) 會水解產生氫離子 (H + )。

化學性質：

• 氯化銨是一種離子化合物，在水中會解離成銨離子 (NH 4 + ​ ) 和氯離子 (Cl − )。
• 酸性： 其水溶液呈弱酸性是由於銨離子的水解：
  NH 4 + ​ (aq)+H 2 ​ O(l)⇌NH 3 ​ (aq)+H 3 ​ O + (aq)
• 熱不穩定性： 加熱時會分解：
  NH 4 ​ Cl(s) Δ ​ NH 3 ​ (g)+HCl(g)
  這個反應是可逆的，在較低溫度下，氨氣和氯化氫氣體會重新結合形成氯化銨。
• 與鹼反應： 能與強鹼反應釋放出氨氣：
  NH 4 ​ Cl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H 2 ​ O(l)+NH 3 ​ (g)
• 與某些金屬氧化物反應： 在高溫下能與某些金屬氧化物反應生成金屬氯化物、水和氨氣。

主要用途：

• 肥料： 是重要的氮肥，為植物提供氮元素。但由於其酸性，長期使用可能會使土壤酸化。
• 乾電池： 在鋅-碳電池中作為電解質。
• 焊接和錫焊： 用作助焊劑，清潔金屬表面，去除氧化物，以便焊料更好地附著。
• 染料工業： 用作媒染劑。
• 製革工業： 用於皮革的脫灰和軟化。
• 醫藥： 用作祛痰劑，幫助清除呼吸道中的黏液。
• 食品添加劑 (E510)： 在某些國家用作酵母的營養劑和麵團調節劑。
• 實驗室： 用於製備氨氣和其他化學品。
• 金屬加工： 用於金屬的電鍍和蝕刻。
• 消防： 作為某些乾粉滅火器的成分。

安全性注意事項：

• 吸入粉塵可能刺激呼吸道。
• 接觸可能刺激皮膚和眼睛。
• 加熱分解會釋放有刺激性和腐蝕性的氨氣和氯化氫氣體。
• 應儲存在陰涼、乾燥、通風良好的地方，遠離不相容物質（強鹼和強氧化劑）。

氯化銨是一種重要的無機化合物，在農業、工業和醫藥領域都有廣泛的應用，其獨特的熱分解性質使其在焊接和乾電池中發揮關鍵作用。